Indhold
Du bør være bekendt med et bredt udvalg af salte - havsalt, madlavningssalt, badesalter - men medmindre du er kemiker, skal et vandfrit salt være et stof, der ikke er kendt for dig. Udtrykket "vandfri" giver i sig selv allerede en antydning af dens betydning. "An-" er et præfiks for "uden" og "hydro" betegner vand. Med andre ord er et vandfrit salt et helt dehydreret salt, i modsætning til saltet du lægger i salaten. Der er flere typer salte uden vand.
Tør eller våd?
Navne og funktioner af saltforbindelserne ændres i overensstemmelse med tilstedeværelsen eller fraværet af vand i deres krystallinske strukturer. Natriumsulfat, NaSO4, kaldes for eksempel vandfrit natriumsulfat, når det er fri for vand og anvendes som tørremateriale. Den samme forbindelse i sin decahydrerede form kaldes "Glauber saltet" og anvendes til fremstilling af glas. Hvis der ikke er vandmolekyler knyttet til dets struktur, absorberer et salt normalt fugtighed, som det kommer i kontakt med, så det kan bruges som et dehydrerende stof.
Hydrering vand
Saltene er grundlæggende sammensat af et metallisk stof og en ikke-metallisk. For eksempel danner natrium (metal) og chlor (ikke-metal) NaCl eller natriumchlorid. Hydreret salte eller hydrater indeholder en vis mængde vand i deres molekylære strukturer. Ved at udsætte disse salte for en varmekilde frigives dette vand, der kaldes vand af hydratisering. Uden det er saltet vandfrit. Da saltene har en tendens til at absorbere fugt, skal et vandfrit salt forarbejdes.
Vandfrit salte i den daglige dag
Calciumchlorid i sin vandfri form har flere praktiske anvendelser. Som tørremiddel kan det bruges til at udføre test på, hvor tør en prøve af frisk beton er. Det tjener også til at måle fugt fra luften og fra dampe. Mange sikkerhedsbrancher bruger calciumchlorid til at måle niveauet for erosion eller vejfejl. En anden anvendelse er i dannelsen af løbebånd i oste. Ud over dets dehydreringskapacitet kan den også bruges i et akvarium for at opretholde den krævede mængde calcium.
Vandfrie salte i laboratoriet
Fjernelse af fugt kan være kritisk i et forsøg, da dette kan styre bivirkninger og andre bivirkninger på de stoffer, der skal testes. Tørremidler såsom Na2S04 og MgS04 kan anvendes til tørring af organiske materialer. Men når vandfrie stoffer kommer i kontakt med vand, absorberes det, snarere end blot at forsvinde. Af denne grund er tørremiddelopløsninger ufuldkomne. Nogle spor af vand kan efterlades, og derfor kan forbindelserne stadig betragtes som forurenet.
