Indhold
Du skal være fortrolig med en bred vifte af salte - havsalt, bordsalt, badesalt - men medmindre du er kemiker, skal et vandfrit salt være et stof, du ikke kender. Udtrykket "vandfri" antyder i sig selv dets betydning. "An-" er et præfiks for "uden" og "hydro" angiver vand.Med andre ord er et vandfrit salt et fuldstændigt dehydreret salt, i modsætning til det salt, du lægger i din salat. Der er flere typer salte uden vand.
Tør eller våd?
Navnene og funktionerne på saltforbindelser ændres efter tilstedeværelsen eller fraværet af vand i deres krystallinske strukturer. Natriumsulfat, NaSO4, kaldes for eksempel vandfrit natriumsulfat, når det er frit for vand og bruges som et materiale til tørring. Den samme forbindelse i sin decahydrerede form kaldes "Glaubersalt" og anvendes til fremstilling af glas. Hvis der ikke er knyttet vandmolekyler til dets struktur, absorberer et salt normalt al fugt, som det kommer i kontakt med, og det kan således bruges som et dehydratiserende stof.
Fugtighedsvand
Salte er grundlæggende sammensat af et metallisk og et ikke-metallisk stof. For eksempel danner natrium (metal) og chlor (ikke-metal) NaCl eller natriumchlorid. Hydrerede salte eller hydrater indeholder en vis mængde vand i deres molekylære strukturer. Når man afleverer disse salte til en varmekilde, frigives dette vand, kaldet hydratiseringsvand. Uden det er saltet vandfrit. Da salte har tendens til at absorbere fugt, skal der behandles et vandfrit salt.
Vandfri salte i hverdagen
Calciumchlorid i sin vandfri form har flere praktiske anvendelser. Som tørremiddel kan det bruges til at teste, hvor tør en frisk betonprøve er. Det tjener også til at måle luftfugtigheden og dampene. Mange sikkerhedsindustrier bruger calciumchlorid til at måle niveauet af erosion eller vejsvigt. En anden anvendelse er dannelsen af osteløbe i ost. Ud over dets dehydreringskapacitet kan den også bruges i et akvarium til at opretholde den krævede mængde calcium.
Vandfri salte i laboratoriet
Fjernelse af fugt kan være kritisk i et eksperiment, da dette kan kontrollere bivirkninger og andre uønskede virkninger på de stoffer, der skal testes. Tørringsmidler, såsom Na2SO4 og MgSO4, kan anvendes til at tørre organiske materialer. Men når vandfri stoffer kommer i kontakt med vand, absorberes det snarere end blot at forsvinde. Af denne grund er tørremiddelløsninger ufuldkomne. Nogle spor af vand kan efterlades, og derfor kan forbindelserne stadig betragtes som forurenede.
