Indhold
En af de mest almindelige, enkle og sjove videnskabelige eksperimenter involverer kalksten og eddike. Når kalksten indføres i eddike, sker der en kemisk reaktion. Bobler begynder at stige, og der produceres lidt varme. Eddike og kalksten giver flere forskellige forbindelser efter reaktionen. Der er flere grunde til disse begivenheder.
Reaktion
Eddike er fortyndet eddikesyre, og kalksten er calciumcarbonat. Eddikesyre er, hvad det kaldes, en syre. Calciumcarbonat er en base og bruges almindeligvis som et antacida til fordøjelsesbesvær. Reaktionen mellem en syre og en base producerer altid varme. Syrer og baser skaber salte og vand, når de blandes.
Produkter
Boblerne er kuldioxid, der stiger op til overfladen. Disse bobler, som er de samme som boblerne i sodavand, kaldes "brusende". Eddike bliver til vand, og der dannes et calciumsalt kaldet calciumacetat. Calciumacetat bruges almindeligvis som fødevaretilsætningsstof og buffer.
Forbindelser
Obligationer er det, der opretholder kemiske forbindelser. Når disse bindinger ødelægges, opstår der en reaktion. Når bindingerne brydes, frigives energi, som genererer varme. Når eddike reageres med kalksten, bryder det bindingerne af calciumcarbonat og eddikesyre. Nye bindinger oprettes fra de ødelagte forbindelser, som er reaktionens produkter.
Kemisk ligning
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO) 2 + H2O + CO2. Kalksten (CaCO3) kombineret med eddike (2CH3COOH) producerer calcium Ca-acetat (CH3COO) 2, vand (H20) og kuldioxid (CO2). Denne ligning viser, hvordan hver forbindelse er opdelt og forbundet og reaktionens produkter.
