Indhold
Kemikere baserer mange af deres beregninger på begrebet mol. En mol repræsenterer mængden af 6,022 ganget med 10 til den 23. kraft. Dette tal svarer til antallet af enheder, der er nødvendige for at nå grundmassens grundstof eller molekylmassen af forbindelsen, baseret på masseværdierne, der findes i det periodiske system. Derfor er det muligt at beregne mængden af mol af et stof ved at dividere dets masse med den atomare eller molekylære masse. I tilfælde af kaliumchlorid eller KCl er molekylvægten 74,55 gram pr. Mol. Kemikere udtrykker normalt koncentrationen af opløsninger i form af molaritet, hvilket svarer til antallet af mol stof divideret med opløsningens volumen.
Trin 1
Vej 447 gram kaliumchlorid på en skala og overfør til en ren, tom 2-liters flaske.
Trin 2
Fyld 2-liters flasken halvt med destilleret vand, og sæt den på. Ryst det, indtil det faste KCl opløses.
Trin 3
Fjern hætten fra flasken og fyld den til halsen med destilleret vand. Sæt opløsningen på igen og ryst den for at blande komponenterne. Flasken indeholder to liter af den 3 mol opløsning pr. Liter KCl.
