Indhold
Natriumchlorid (NaCl) er det almindelige bordsalt. Der er mange grunde til at fremstille en natriumchloridopløsning. Saltopløsninger bruges i øjendråber, til administration af medicin gennem injektioner og i mange industrielle kemiske processer. Trinene nedenfor lærer dig, hvordan du fremstiller en natriumchloridopløsning, der imødekommer dine behov.
Trin 1
Forstå hvordan saltopløsninger måles. Der er to måder at måle styrken på, når man fremstiller en natriumchloridopløsning, hver med en lidt anden procedure. Den procentvise opløsning indeholder en bestemt værdi (efter vægt) af salt opløst i vand. En molær opløsning indeholder (også efter vægt) et specifikt antal mol salt opløst i vand. Bemærk, at mætningspunktet for salt i vand er ca. 26,5 vægt% ved stuetemperatur, så det er ikke muligt at gøre en natriumchloridopløsning stærkere end det.
Trin 2
Lav en opløsning af natriumchlorid med en bestemt procentdel. En liter vand indeholder nøjagtigt 1000 gram. For at finde den nødvendige mængde salt skal du gange 1000 med den ønskede procentdel. Dette vil resultere i den mængde salt, i gram, som du har brug for.
Trin 3
Brug skalaen kalibreret i gram til at måle den nødvendige mængde salt. Det er ikke nødvendigt at måle vandet. Når du fylder beholderen (se trin 4) nøjagtigt til liter-mærket, har du den nøjagtige mængde vand.
Trin 4
Anbring mængden af natriumchlorid i 1 l krukke og tilsæt destilleret vand til nøjagtigt 1 liter. Omrør opløsningen, indtil saltet er helt opløst. Brug ikke ledningsvand, da det har spor af andre kemikalier.
Trin 5
Lav en molær opløsning af natriumchlorid. En muldvarp er det mål, der bruges af kemikere. For natriumchlorid er vægten af et mol 58,443 gram. For at finde det nøjagtige antal gram, der er nødvendigt til opløsningen, der indeholder et bestemt antal mol pr. Liter, skal du gange det specifikke antal mol / liter med 58.443. Resultatet er den nødvendige mængde salt i gram. Følg trin 3 og 4 for at fremstille natriumchloridopløsningen.
