Indhold

• Eddikesyre
• Saltsyre
• Svovlsyre
• Salpetersyre
• ammoniak
• Natriumhydroxid
• Kaliumhydroxid
• Calciumoxid
• Calciumhydroxid

Syrer og baser anvendes ofte i kemi laboratorier, fra General Chemistry til Organic Chemistry, ud over andre. En syre er ethvert stof med pH mellem 1 og 6,9 og base er ethvert stof med en pH mellem 7,1 og 14. Stoffer med pH 7 betragtes som neutrale. Jo lavere pH, desto stærkere er syren. og jo højere jo stærkere basen. Den egentlige forskel mellem syrer og baser er imidlertid, at i opløsning frigiver syrer hydronium (H +) ioner og baser hydroxidioner (OH-). Der er få syrer og baser, som du bør gøre dig bekendt med, da de ses gentagne gange i laboratorier.

Syrer og baser anvendes ofte i kemi laboratorier (kemi billede af david hughes fra Fotolia.com)

Eddikesyre

Eddikesyre er, hvad der giver den karakteristiske smag af eddike. Dens formel er CH3COOH.

Eddiken indeholder eddikesyre (salatbillede af Silvia Bogdanski fra Fotolia.com)

Saltsyre

Saltsyre (HCI) er en syre med mange anvendelser, der anvendes i tekstil-, gødnings- og gummiindustrien. De fleste kemi laboratorier bruger ofte denne syre.

Mange gødninger indeholder saltsyre (frugtbar landbrugsjord dalen billede af Yali Shi fra Fotolia.com)

Svovlsyre

Svovlsyre (H2SO4) er stærkt ætsende og reagerer voldsomt med vand, så det er vigtigt at holde alt glasvarer rent og tørt i laboratoriet. Det er den største mængde produceret i verden, hvor gødningsproduktionen tegner sig for det meste af dets anvendelse globalt.

Produktionen af ​​svovlsyre er en global industri (global opvarmning billede af Andrei Merkulov fra Fotolia.com)

Salpetersyre

Salpetersyre (HNO3) anvendes i en række industrier, fra kunstgødning til raketdrivningsmidler. Når det kommer i kontakt med luft, nedbrydes det og producerer farvede dampe, med farve afhængigt af koncentrationen og stabiliteten af ​​den oprindelige prøve.

Salpetersyre er en bestanddel af raketdrivningsmidler (Rocket billede af Yuriy Rozanov fra Fotolia.com)

ammoniak

Ammoniak (NH3) er bedst kendt som et rengøringsmiddel, men det findes i meget få mængder i luft og jord. Det er en fælles base med en karakteristisk lugt, som aldrig skal indåndes direkte for at undgå skader på luftvejene. Faktisk kan selv rengøring af et rum med ammoniak uden ventilation føre til hovedpine og kvalme.

Ammoniak er et populært rengøringsmiddel (Rengøringsmateriale billede af TekinT fra Fotolia.com)

Natriumhydroxid

Natriumhydroxid (NaOH) anvendes i vid udstrækning i de fleste kemiske laboratorier. Det er et helt fremstillet produkt og er den vigtigste ingrediens i blegemidler.

Natriumhydroxid er almindeligt i vaskerier i form af blegemiddel (vaskeopkald billede af Sirena Designs fra Fotolia.com)

Kaliumhydroxid

Kaliumhydroxid (KOH) er så kaustisk, at det anvendes til fremstilling af malere og rengøringsmidler. Industrielt er det kendt som kaliumchlorid og frigiver meget varme, når det blandes med vand.

Kaliumhydroxid er kaustisk nok til at fjerne maling (malet målbillede af liubomirt fra Fotolia.com)

Calciumoxid

Calciumoxid (CaO), industrielt kendt som kalk, er et hvidt krystallinsk fast stof fremstillet ved opvarmning af calciumcarbonat til forbrænding af overskud i carbondioxid. Det meste af calciumoxidet er fremstillet af brænding af skaller, koraller, kalksten eller kridt.

Forbrændingen af ​​havskaller producerer calciumoxid (hun sælger muslingeskaller billede af JLycke fra Fotolia.com)

Calciumhydroxid

Calciumhydroxid [Ca (OH) 2] fremstilles ved tilsætning af vand til calciumoxidet, indtil alle oxygenatomer binder til hydrogen. Det resulterende produkt anvendes hovedsageligt i affaldsbehandlingsanlæg, men er også en vigtig bestanddel af ler, hvor det virker som et bindemiddel mellem kaolin og andre ingredienser.

Calcium er en nøglekomponent i ler (Konturer i Clay billede af John Sfondilias fra Fotolia.com)