Indhold
Vand består af et oxygenatom og to hydrogen. Det er muligt at skille vand i brint og iltgasser ved at sende en elektrisk strøm gennem den. Energien af energi opdeler de kovalente bindinger mellem hydrogen og oxygenatomer i en proces kaldet elektrolyse. Dette eksperiment er almindeligvis lavet i college kemi klasser.
retninger
-
Forbered Hoffmann voltmeteret. Dette glasapparat består af et U-formet stykke glasrør, der er åbent i enderne. Et andet glasrør er åbent øverst og forbundet til midten af "U". Dette resulterer i tre vertikale rør, som er åbne øverst og forbundet i bunden af et vandret rør. Venstre og højre rør har ledninger kaldet elektroder på bunden, der forlader rørene gennem uigennemtrængelige tætninger.
-
Lav en natriumhydroxidopløsning ved omrøring af fire dele vand og en del natriumhydroxid. Denne løsning vil gøre det muligt for vand at lede elektricitet og kaldes derfor en elektrolyt. Fyld Hoffmann volt ved at hælde elektrolytten i centerrøret.
-
Fyld to bægerglas og to reagensglas med vand. Hold tommelfingeren over et reagensglas, vend det om og læg det i et bægerglas, så testrøret er på hovedet og fyldt med vand. Fastgør testrøret på plads og gentag denne procedure med de andre reagensglas og bæger.
-
Tilslut den ene ende af en gummislange til den åbne ende af røret på venstre side af Hoffmanns voltmeter. Sæt den anden ende i et af reagensglasene. Gentag denne proces med den anden gummislange og højre rør af Hoffmann voltmeter.
-
Fastgør hver elektrode til en af batteriterminalerne, og du vil se bobler dannes på begge elektroder. Boblerne i den negative elektrode er hydrogen, og boblerne i den positive elektrode er ilt. Disse bobler vil passere gennem gummislangerne og fylde reagensglasene, forskyde vandet. Du kan sætte testrørene til senere brug, når de er fyldt med hydrogen og ilt.
Hvad du har brug for
- vand
- Natriumhydroxid
- 3 bæger
- Hoffmann Voltmeter
- 2 testrør holdere
- 2 reagensglas
- 2 gummislanger
- 9 volt batteri
- 2 ledninger
- 2 testrørstoppere
