Indhold
For at forstå hvorfor saltvand leder elektricitet, skal vi først forstå, hvad elektricitet er. Elektricitet er en konstant strøm af elektroner eller partikler, der er elektrisk ladet gennem et stof. I nogle ledere, såsom kobber, er elektroner i stand til at strømme gennem stoffet og bære strømmen. I andre ledere, såsom saltvand, bevæges strømmen af molekyler kaldet ioner.
Opløsning af saltvand
Rent vand er ikke en særlig god leder, og kun en lille mængde strøm kan bevæge sig gennem det. Men når saltet eller natriumchloridet (NaCl) opløses i det, opdeles saltmolekylerne i to dele, en natriumion og en chlorion. Natriumionen har en manglende elektron, hvilket giver den en positiv ladning. Klorionen har en ekstra elektron, som giver den en negativ ladning.
Oprettelse af en kæde
En strømkilde, der sender strøm gennem vandet, vil have to terminaler: en negativ, der leder elektroner gennem vandet, og en positiv, som fjerner dem. Modsatte ladninger tiltrækker hinanden, så natriumioner tiltrækkes af den negative terminal, og klorioner til den positive. Ionerne danner en bro, hvor natriumionerne absorberer elektroner fra den negative terminal og fører dem til saltsionerne og derefter til den positive terminal.
