Indhold

• retninger
• tips

Der er tre forskellige definitioner af en syreforbindelse. Definitionen af ​​Arrhenius er, at en sur forbindelse dissocierer H + i ioner. Bronsted Lowery definerer den sure forbindelse som en, der donerer en proton. Lewis definerer hvilke sure forbindelser der accepterer elektroner. Det er vigtigt at vide, hvordan man bestemmer surhedsgraden af ​​atomer i en sur forbindelse, fordi ved at gøre det vil du vide, hvilke der er stærkere og svagere.

retninger

Atomer såsom O, Cl og Br kan påvirke surheden af ​​en forbindelse (Ryan McVay / Photodisc / Getty Images)

1. Analyser syren pKa. PKa er en negativ logaritminsyredissociationskonstant, som kan hjælpe dig med at forstå, hvor svag eller stærk en syre er. Jo højere pKa-værdien er, desto svagere er syren. Jo lavere værdien af ​​pKa er, jo stærkere. For eksempel har trichlorethansyre en pKa på 0,65 og ethansyre på 4,76. Så trichlorethanoic er stærkere end etanisk.

2. Undersøg strukturen af ​​syreforbindelsen. Ved at tegne strukturen af ​​forbindelsen, eller se den online eller i en kemibog, kan du bedre forstå atomernes surhed. For eksempel er strukturen af ​​ethansyren CH3COOH. Det rigtige kulstof har en dobbeltbinding til en ilt og en simpel binding til hinanden.

   
   

3. Tegn ion som følge af fjernelsen af ​​H + -atomet. Strukturen af ​​ionen kan hjælpe dig med at analysere stabiliteten af ​​den resulterende forbindelse. For eksempel, når ethansyre taber en proton, er resultatet af forbindelsen CH3COO-. Dette kan repræsenteres med en resonansstruktur, som viser carbon med enkeltbinding med et oxygen og dobbeltbinding med en anden og carbon med dobbeltbinding med oxygen og er simpelt med hinanden. Dette repræsenterer, hvordan en reel binding er et middel for disse to strukturer, hvilket betyder, at den negative ladning er delokaliseret på begge oxygenatomer. Jo større mængden af ​​flytning er, desto mere sur er forbindelsen.

4. Bestem hvilke funktionelle grupper der er dele af den sure forbindelse. Nogle funktionelle grupper, såsom methyl, forlader atomet i den mindre sure forbindelse. Årsagen til dette er, at methyl-, CH3-grupperne har tendens til at skubbe væk elektronerne væk, hvilket gør det lettere for ion at forbinde med hydrogenet. Nogle funktionelle grupper, såsom halogener, trækker elektronerne, hvilket øger delokalisering og efterlader atomen mere surt.

   
   

tips

• Du kan finde pKa værdierne online eller i kemi bøger.