Indhold

• retninger
• tips
• Hvad du har brug for

Et laboratorium kan bruge både bulkprocent og molaritet til at repræsentere koncentrationen af ​​en kemisk opløsning. Begge beskriver styrken af ​​en løsning, om end på forskellige måder. Masseprocenten udtrykt i volumen repræsenterer grammets kemikalie pr. 100 ml opløsning, mens molariteten giver antallet af mol af kemikalien pr. Liter opløsning. Molen er en enhed, der repræsenterer et bestemt antal atomer eller molekyler: 6,02 x 10-23. Det er muligt at konvertere procentdelen til molaritet, hvis molekylmassen i gram af kemikaliet er kendt.

retninger

Molaritet er et mål for mængden af ​​molekyler pr. Enhedsvolumen (Creatas / Creatas / Getty Images)

1. Skriv kemisk formel for stoffet i opløsningen. Denne formel vil specificere elementerne af forbindelsen og mængden af ​​atomer af hvert element, der er til stede i et molekyle af det pågældende stof. Hvis det er en saltvandsløsning, kan den kemiske formel af natriumchlorid, NaCl, for eksempel være skrevet.

2. Kig efter atommassen af ​​hvert element i den kemiske formel. Det er muligt at finde disse masser i et periodisk bord af elementerne. I eksemplet er atommassen af ​​natrium (Na) 22,99, og den for chlor (Cl) er 35,45.

3. Multiplicer atommassen af ​​hvert element med antallet af atomer af det pågældende element pr. Molekyle af forbindelse. Tilføj alle produkterne af disse multiplikationer. Den opnåede værdi er molekylvægten i gram af kemikaliet i enheder af gram pr. Mol. For NaCl er der kun ét natriumatom og et chloratom pr. Molekyle. Således vil beregningen være:

   
   

   (1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 gram pr. Mol.

4. Multiplicer procentkoncentrationen med ti. Da masseprocenten pr. Volumen er gram af kemikalien pr. 100 ml opløsning, giver denne beregning grammet af den kemiske forbindelse i hver liters opløsning, da der er 1000 ml i en liter. Hvis en NaCl-opløsning er 12%, skal den multipliceres med 10 for at bestemme 120 g / l NaCl.

5. Opdel gramværdien beregnet af molekylmassen i gram af kemikaliet. Denne beregning vil give antallet af mol af den kemiske forbindelse pr. Liter opløsning, som er definitionen af ​​molaritet; På dette tidspunkt blev den oprindelige procentvise koncentration i molaritet omdannet. For eksempel NaCl opløsningen resulterer 120 g divideret med 58,44 g / mol i en molaritet på 2,05.

tips

• Sørg for, at procentkoncentrationen er i procent pr. Masse pr. Volumen, da der er andre typer procentvise koncentrationer.

Hvad du har brug for

• Periodisk tabel
• regnemaskine