Indhold
De fleste af elementerne findes i naturen i form af mere end en isotop. Overfladen af naturligt forekommende isotoper påvirker elementets gennemsnitlige atommasse. Den atommasse, der findes i det periodiske bord, er gennemsnittet af værdierne for de forskellige isotoper, der tager højde for hver af dem. For elementer, der kun har en isotop, er atommassen tæt på den forventede værdi baseret på antallet af protoner og neutroner i kernen.
retninger
-
Se den mulige isotop af elementet af interesse. Alle elementer har en isotop på et minimum. For at beregne den gennemsnitlige atommasse skal du vide, hvor mange isotoper der er, deres overflod og deres atommasser.
-
Find den naturlige overflod af hver isotop, og noter disse værdier med elementets isotopiske nummer.
-
Beregn atommassen ved hjælp af et vejet gennemsnit. Multiplicér hver isotop med den procentvise overflod og tilføj alle værdier. For eksempel har magnesium tre isotoper: Mg (24), Mg (25) og Mg (26), hvis procentdele er 78,9%, 10% og 11,1%, og hvis masser er 23.985, 24.986 og 25.983, henholdsvis. Det vægtede middel beregnes ud fra formlen (procent 1 x atommasse) + (procent 2 x atommasse) + (procent 3 x atommasse) = (0,799 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25.983) = 18.924 + 2.499 + 2.884 = 24.307. Den offentliggjorte værdi er 24.305. Afrundingen af værdierne begrunder den lille forskel.
Hvad du har brug for
- Isotoper af elementet
- Procentdele
