Indhold

• retninger
• tips
• advarsel
• Hvad du har brug for

Hydrogenchlorid sælges sædvanligvis opløst i vand som saltsyre. Under forhold med omgivelsestemperatur og atmosfærisk tryk er det imidlertid en gas, selvom den er meget opløselig i vand. Hvis du kender temperaturen og partialtrykket af HCI i en gasblanding (dvs. det tryk, det ville have, hvis der kun var gas, der optog i samme volumen), kan du bestemme, hvor mange mol HCI der er til stede, og dermed antallet af atomer af hydrogen.

retninger

Hydrogenchlorid sælges sædvanligvis opløst i vand (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Recall fra den ideelle gasformel, PV = nRT, hvor P er tryk, V er volumen, R er 0,08206 atmosfærisk liter pr. Mol Kelvin, og T er Kelvin-temperaturen. Bemærk, at Kelvin er et temperaturmål, der generelt anvendes i videnskab, da det i modsætning til Celsius- eller Fahrenheit-temperaturskalaen svarer til nulpunktet til absolut nul.

2. Konverter din temperaturmåling til Kelvin. Hvis din kendte temperatur er i Celsius, skal du tilføje 273,15 grader for at konvertere til Kelvin. Hvis temperaturen er i Fahrenheit, konverter til Celsius ved at trække 32 grader og multiplicere med 5/9, og udfør derefter konverteringen til Kelvin ved at tilføje 273.15.

   
   

3. Løs den ideelle gasligning for n, hvilket er antallet af mol. Da PV = nRT, når ligning begge sider med RT, bliver ligningen n = PV / RT.

4. Indtast partialtryk, volumen og temperaturværdier i ligningen. Sørg for, at trykket har atm-enheder. Hvis partialtryksmåling er i psi, kan du konvertere til atm ved at gange værdien med 0,05805 atm / pascal.

   Eksempel: Antag, at temperaturen er 295 Kelvin, og en blanding af HCL-gasser indtager 2,0 liter. Det partielle tryk af HCI i denne blanding er 0,20 atm. Hvor mange mol HCI er til stede? Det er kendt, at n = PV / RT, derfor n = (0,20) (2,0) / (0,08206) (295) = 0,40 / 24,2 = 0,017 mol HC1.

5. Bemærk at hvert HCI-molekyle indeholder et hydrogenatom. Derfor er antallet af mol HCI lig med antallet af mol hydrogen, der er til stede. I dette eksempel er resultatet således 0,017 mol hydrogen.

tips

• Hvis du kender det samlede tryk af blandingen og antallet af mol gas, der er til stede, kan du beregne antallet af mol HCI på en lidt enklere måde. Opdel HCl partialtryk ved gasets samlede tryk og multiplicer resultatet med antallet af mol gas for at opnå antallet af mol HCI.

advarsel

• Bemærk, at dit resultat kun er en tilnærmelse. Det er en god tilnærmelse, da HCI er et relativt lille molekyle, men den ideelle gasligning er en begrænsende lov, hvilket betyder, at de opnåede resultater bliver mere præcise, når de pågældende molekyler er mindre og interaktionerne mellem dem bliver svagere.

Hvad du har brug for

• blyant
• papir
• regnemaskine