Indhold
Atomer i en molekylbinding ved at dele elektroner. Teoretisk deler atomer elektroner ligeligt, således at den positive elektriske ladning af et atom balancerer med den anden ladning. I praksis er delingen af elektroner imidlertid ufuldkommen, fordi atomer, der er bundet sammen, ikke overlapper perfekt. Elektronen bærer således en lille ladning, når den rejser fra et atom til et andet i en binding. Afgiften bliver større, da afstanden mellem atomer stiger. Denne ladning er kendt som dipolmomentet, og stoffet fremstillet af disse partyper betragtes som dipol. Vand er et eksempel på et dipolært stof.
retninger
-
Skriv formlen for dipolmomenterne i dit papir: | m | = Q * R. I denne formel, | m | er den absolutte værdi af dipolmomentet, hvilket betyder at tallet vil blive udtrykt positivt, selvom selve beregningen resulterer i et negativt tal. "Q" betyder værdien af belastningen målt i coulombs. Ved beregning af dipolmomenter kan man vælge både den negative ladning af et atom og den positive ladning af den anden, da de er ens. "R" er afstanden i meter mellem den positive og negative ion.
-
Anvend tallene til "Q" og "R" i ligningen i det foregående trin, og foretag beregningerne. Brug coulomb meter som din måleenhed.
-
Husk at selv beregne dets absolutte værdi er dipolmomentet en vektormængde.
Hvad du har brug for
- Værdien af ionladningen i coulombs
- Afstand mellem atomer i meter
- blyant
- papir
- regnemaskine
